酸碱盐综合检查题

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1、酸碱盐综合检查题1、写出物质的化学式俗名(主要成分)化学式俗名(主要成分)化学式俗名(主要成分)化学式熟石灰、消石灰醋酸苏打铜绿、孔雀石胆矶小苏打纯碱冰蓝矶干冰金刚石草木灰人理石酒精碳钱牛石灰食盐石灰石煤气铁锈苛性钠烧碱盐酸氨水水银沼气双氧水2、写出物质的颜色MgOCaOBaSOqNaOH石墨Cu2+Fc(OH)3Fe2+汞Fe2O3Fe下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂(一种)可以将括号内的杂质除去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)(1)CO(CO2)；(2)KCI(KCIO3)；(3)KNO3(KCI)；(4)NaCI(Na2CO3)；(5)FeSO4(CuSO4

2、)；(6)NaOH(Ca(OH)2)；(7)Cu(NO3)2(CuSO4);(8)NaOH(Na2CO3)；(9)CO2(CO)；(10)Na(NO3)2(CuSO4)；只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式(1)BaCI2NaCIK2CO3(2)NaNO3MgCI2(NH4)2SO4(3)CaCI2NaNO3H2SO4(4)NaCIH2SO斗Ca(OH)2常见物质的鉴别：+CaCO3铁BaCC>3KMnO4Cu(OH)2炭粉铁粉AgClKC1O3镁红磷硫FqOq无水CuSO4POCuOMnO2CuNa2CO3物质鉴別方法及现象化学方程式(举例)酸(HJ①②③

3、碱(OHJ①②③盐酸和可溶性氯化物(C「)加入溶液，产生；再加入，沉淀不溶解。硫酸和町溶硫酸盐(SO?)碳酸盐(CO32)较盐(NHQ)水铁盐溶液(F』)铜盐溶液(Cu“)氧气二氧化碳氨气甲烷一氧化碳氢气鉴别物质的一般方法：取样一加试剂一观察现象一得出结论6、有一包白色粉末可能是KCkK2CO3、CaCO.3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馅水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实验内容和步骤实验现象结论(1)取少量试样放入试管中，加入适量的蒸谓水，振荡全部溶解，得到无色澄清溶液说明不含(2)在⑴所得溶液中加入过量

4、的现象说明含有K2CO3⑶在⑵操作后的试管中加入无明显变化说明不含KC17、20()C时，向50克28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化饮和氯化钠的固体混合物25克，恰好完全反应。(己知20°C时，氯化钠的溶解度为36克)求：(1)生成硫酸饮的质量(2)反应后的溶液屮氯化钠的质量共有多少克？(3)反应后的溶液屮溶质质量分数。酸碱盐基础检查题一、分类与命名1、酸的分类：根据是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，根据酸性强弱可分成强酸和弱酸。常见的酸：盐酸_、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、氢硫酸酸的组成：+2、碱的组成：*3、盐的组成：+二、常见的酸碱盐1、盐酸：HC1的水溶液学名叫,俗称,有性，在浓盐酸瓶口有

5、口雾是因为02、硫酸：浓硫酸具有性，常用作干燥剂，可以干燥的气体有稀禅浓硫酸的正确操作为，浓硫酸还能将有机物中的氢氧元素按水的比例吸出，使有机物,此性质为。常用丁•制化肥、农药、火药、冶金、除锈。3、硝酸：在浓硝酸瓶口出现白雾的原因是其具有很强的性，不能与金属反应放出，而生成4、氢氧化钠：化学式,乂叫、、。纯净的氢氧化钠是—色的—体，溶解于水，且放出大量的；氢氧化钠暴露在空气里容易吸收—，发牛的现象，要保存；正因为氢氧化钠有性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的剂，可以干燥的气休有,氢氧化钠有强烈的性，在使用氢氧化钠时要。常用于人造丝、造纸、炼汕、纺织、印染与橡胶工业。5、轼氧化钙：化学式,氢

6、氧化钙俗称或，它的水溶液俗称o轼氧化钙为—色的状的—体，—溶于水，水溶液具有—性；生石灰溶于水的化学方稈式为：o6、氨水具有气味，能使变蓝。7、氯化钠：俗名,平均每天约摄入克，医药川食盐水的质量分数为可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。8、碳酸钠：俗称，其水溶液有性，用于制烧碱、玻璃、造纸、纺织、和日常用品，常见晶体的化学式为。9、硫酸铜：没有水的硫酸铜为色，硫酸铜晶体的化学式为,其颜色为，如何鉴定硫酸铜中是否含水的方法是，加热硫酸铜晶体的方程式为，该物质常用作杀菌剂，配制波尔多液，能否用铁制品配制？—,为什么？三、涉及到的反应规律（一）与酸碱指示剂反应类别紫色石蕊试液酸的溶液无色酚瞰试液P

7、H碱的溶液盐的溶液食盐水纯碱溶液测定溶液PH的最简便的方法是使用；测定时，扌巴滴在上，然后把跟1对照，可知溶液的PH’」（二）置换反应（1）金属+酸►+条件：举例：（2）金属+盐►+条件：举例：金属活动性顺序（三）复分解反应总的条件：（1）i举例：酸+金属氧化物►+（2）酸+碱►+举例：（3）酸+盐》+条件：—举例：（4）碱+盐►+条件：反应物生成物举例：（5）盐+盐►+条件：反应物生成物—（屮和反应）举例：