上课氧化还原反应第1课时

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应襄州区三中张新涛第一课时思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?例：1）CuO＋H2＝Cu＋H2O2）2CuO＋C＝2Cu＋CO2分类标准:得氧失氧CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。链接初中：C+2CuO2Cu+CO2↑这个反应中：碳得到氧变成了二氧化碳，碳发生氧化反应(被氧化)；氧化铜失去氧，氧化铜发生还原反应（被还原）。氧化反应和还原反应同时进行氧化反应和还原反应为什么一定是同时进行的？思考与交流1．初中阶段：有氧原子得失的反应一、氧化还原反

2、应书本P35“思考与交流”H2+CuOCu+H2O0+20+1+2+100+40+202CuO+C2Cu+CO2高温H2O+CH2+CO高温2.从化合价升降角度来分析氧化还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应[定义]凡是有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。（这是氧化还原反应的特征，也是判断依据）判断依据：有无元素化合价的升降判断下列反应是否属于氧化还原反应1.NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H24.2Na＋Cl2=2NaCl5.2H

3、2＋Cl2=2HCl化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？△2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl转移1e-失去e-得到e-Na+[Cl]-Cl-Na+HCl的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化H2＋Cl2＝2HCl００＋１－１3.氧化还原反应定义本质：反应类型定义氧化反应还原反应失去(电子对偏离)电子的反应得到(电子对偏向)电子的反应氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应整理：氧化还原反

4、应的特征：氧化还原反应的本质：练习1：书本P38第5、6题练习2：阳光课堂P33学生分组探究有元素化合价的升降有电子转移(得失或偏移)化合价升高,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2e-,被还原Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu4.氧化还原反应的概念还原剂－失去电子(或电子对偏离)的物质即所含元素化合价升高的反应物，本身被氧化还原产物―氧化剂被还原后生成的产物氧化产物－还原剂被氧化后生成的产物氧化剂―得到电子(或电子对偏向)的物质即所含元素化合价降低的反应物，本身被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物①活泼的非金属单质（O2、Cl2、Br2）②含较高价态元素的化合物(浓硫酸、硝酸、KMnO4、

5、FeCl3等）1.常见氧化剂:（见阳光课堂P36表格）①活泼金属(如Fe、Zn)②某些非金属（如C、H2）③低价态元素的化合物(如CO、SO2)④某些氢化物（HCl、HI、HBr）2.常见还原剂：练习：书本P38题1、题2还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物氧化反应化合价升，失e-,被氧化化合价降，得e-,被还原还原反应小结口诀：失电子价升高还原剂被氧化得电子价降低氧化剂被还原第三节氧化还原反应一、氧化还原反应氧化反应还原反应二、氧化还原反应的特征有元素化合价的升降三、氧化还原反应的实质电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）课堂练习1、断下列反应是否属于氧化还原反应1）.NH4HCO3===

6、=NH3↑+CO2↑+H2O↑2).CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3).2Na+2H2O=2NaOH+H24).2Na＋Cl2=2NaCl5).2H2＋Cl2=2HCl2、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C2COC．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO33、下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4．已知反应：①SO3＋

7、H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。(2)写出反应④的离子方程式