氧化还原反应(上课).ppt

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1、氧化还原反应高三化学总复习【考纲要求】理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。【高考重要题型】①氧化性还原性强弱的判断；②根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物及计算；③配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目【专题目标】1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。氧化还原反应：凡是有电子转移(电子得失或者共用电子对偏移)或有元素的化合价发

2、生变化的一类反应称氧化还原反应。特征：元素的化合价发生变化（升、降）本质：电子转移（电子得失或偏移）②氧化反应：原子或离子失去电子的变化叫氧化。③还原反应：原子或离子得到电子的变化叫还原。去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。一、氧化还原反应有关概念氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物还原剂（有还原性）--→氧化产物2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化

3、反应化合价降低，被还原，发生还原反应H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向（或电子对偏向）一、氧化还原反应有关概念判断氧化还原反应的依据：是否有化合价升降⑤氧化还原反应基本概念间的关系氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物【小结】二、各概念之间的关系:氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：例：在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如：，上述

4、反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是ACr2O72-被氧化为CrO5BCrO5化合物中Cr为+10价C该反应不属于氧化还原反应D该反应中转移电子数为8e-Ｃ1、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD【练习】2.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl

5、2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D3、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4.下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2=NaOH＋Cl2↑＋H2↑ＣＣD5．氧化还原反应发生在

6、同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O＝2H2↑＋O2↑B6.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe7.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2ACA9．在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比的（）A．2︰1B．8︰3C．1︰2D．3︰810．氢化钙

7、（CaH2）中的氢元素为－1价。氢化钙可以做为生氢剂，反应的方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．溶剂C．氧化剂B．还原剂D．既作氧化剂，又做还原剂AC氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双