2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（八）分子的性质

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1、课时跟踪检测（八）分子的性质1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B　C项，Cl2分子中无极性键，排除C；根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D，故正确答案为B。2．下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A　A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键

2、结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　)①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C　碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)

3、。4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　　)A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C　NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。5．下列事实与氢键无关的是(　　)A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于

4、水而易溶于四氯化碳解析：选D　D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。6．下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D　分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐

5、渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。7．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)解析：选C　A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)A．H2SO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4解析：选A　根据题

6、目所给通式，H2SO4表示为(HO)2SO2，m＝2；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。H2SO4的m值最大，酸性最强。9.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________________________。(2)H2O2分子中存在

7、________键和________键，为____________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是________________________________________________________________________。解析