云南省宣威市第九中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

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1、云南省宣威市第九中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32一、单选题（每小题2分，共48分）1.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是(　　)2．下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的是(　　)A．甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同B．甲烷分子可以发生取代反应C．甲烷的二氯取代物不存在同分异构体D．甲烷的三氯取代物只有一种3．下列化学用语或模型正确的是（）A．氯化氢的电子式：B

2、．硫离子结构示意图：C．8个中子的碳原子：12C：D．CH4分子的比例模型：4．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为(　　)A．1molB．3molC．4.5molD．6mol5．下列有机反应不属于取代反应的是(　　)FeBr3A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．HC≡CH＋HClH2C=CHCl+H2OC．D．6．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石

3、灰水变浑浊的是(　　)A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳7．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：下列说法不正确的是(　　)A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察8．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(　　)A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

4、9．下列化学用语的表述正确的是(　　)A．葡萄糖的实验式：CH2OB．NaClO的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O10．下列关于丁烷的叙述不正确的是(　　)A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物11．下列关于化学键的说法正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的

5、化学键一定是极性键12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径依次递增B．Y元素在自然界中不能以游离态存在C．T元素的非金属性比W弱，但比Z强D．YX2晶体和WX3晶体的类型不同，但均存在共价键13．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．F2、Cl2

6、、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高14．下列各组性质的比较中正确的是(　　)A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+15．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x

7、，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+1316．下列各组物质中，键的类型不同的是(　　)A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O17．下列说法正确的是（）①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它们的ng氧化物中所含

8、质子的物质的量是（）A．B．C．D．19．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：B＞A＞C＞DB．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－2