湖北省随州市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、随州一中2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题(时间：90分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Zn65一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（）A．该元素可能有+3价B．该元素位于第5周期第IIIB族C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道2．下列说法中，不正确的是（）A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

2、B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。3．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（）A．①处的化学键表示碳碳双键B．②处的化学键表示碳碳单键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．此星际分子属于烃类4．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（）A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定为sp3

3、杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形5．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子6．下列说法不正确的是（）A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成7．下列说法和解释错误的是（）A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤

4、化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8．下列说法中正确的是()A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的

5、是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位10．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O11.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测

6、得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是()A．B．点b所对应的状态为化学平衡状态C．的生成速率，点a低于点bD．欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度12.已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是(　　)A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合

7、溶液的pH＝6，则＝18C.NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)D.2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－113.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B.阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.纯净的KOH溶液从b出口导出D.K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区14.25℃时，将1.0Lcmol·L－1

8、CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列