湖北省随州市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、随州一中2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Zn65一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（）A.该元素可能有+3价B.该元素位于第5周期第IIIB族C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D.该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道【答案】D【解析】【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金

2、属元素，原子核外电子排布为[Kr]4d15s2。【详解】A项、由Y原子的外围电子排布为4d15s2可知，该原子可能失去5s轨道上的2个电子和4d轨道上的1个电子得到Y3+离子，故A正确；B项、由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正确；C项、由原子核外电子排布为[Kr]4d15s2可知Y元素原子中共有39个电子，有39个不同运动状态电子，故C正确；D项、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，为4d1，第N能层的4d能级上有4个空轨道，故D错误。故选D。【点睛】本题考查原子核外电子排布，熟练掌握元素周期表的结构，注意元素价层电

3、子排布特点以及与在周期表位置的关系是解答关键。2.下列说法中，不正确的是（）A.光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C.等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。【答案】C【解析】【详解】A.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素，科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，故A正确；B.晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会对X射线发生衍射，通过有无衍射现象即可区分晶体与非晶体，所以X射线衍射实验是区别晶体与非晶体最科学的方法，

4、故B正确；C.等电子体结构相似，物理性质相近，化学性质不一定相同，例如：CO和N2是等电子体，其二者的化学性质是不相同的，故C错误；D.CO2分子中只含有极性键，是非极性分子，所以分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，故D正确。故选C。3.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（）A.①处的化学键表示碳碳双键B.②处的化学键表示碳碳单键C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.此星际分子属于烃类【答案】B【解析】【分析】该分子为有机物，有机物

5、分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，据此进行判断。【详解】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．②处的键为碳碳单键，选项B正确；C

6、.③原子形成的键为三键，所以不可能为氯原子或氟原子，选项C错误；D．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大。4.已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（）A.X原子一定是sp2杂化B.X原子一定为sp3杂化C.X原子上一定存在孤电子对D.VSEPR模型一定是平面三角形【答案】C【解析】【详解】A.X原子可能是sp2杂化，如二氧化硫分子中价层电子对数为：2+1=3，含有2个o键和1个孤

7、电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以X原子可能是sp2杂化，但也可能是sp3杂化，如OF2分子，A错误；B.X可能是sp3杂化，如OF2分子中价层电子对数为：2+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，但X原子可能是sp2杂化，如SO2，B错误；C.X原子一定存在孤电子对，C正确；D.VSEPR模型不一定是平面三角形，如OF2分子的VSEPR模型为正四面体，D错误；故合理选项是C。5.下列比较正确的是（）A.第一电离能：I1(P)>I1(S)B.离子半径：r(A