《钠的氧化物》

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1、《钠的氧化物》教学设计教学目标知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。过程与方法:(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。(2)通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。(3)通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；情感态度与价值观:①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。教学重点：Na2O2的性质及用途；

2、教学难点：Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。教学过程【知识回顾】：1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？2：钠块在空气中点燃呢？【问题引导】：问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式；【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?实验探究1：过氧化钠与水反应；操作：1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙)Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？3）

3、向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？实验演示1：滴水生火；第3页共3页实验探究2：过氧化钠与水反应实质；操作：1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：先——与水复分解：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2后——H2O2分解：2H2O2=2H2O+O2↑总反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还

4、原关系？问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？【方法指导】：物质性质的探究方法：1）从物质分类的角度思考物质的通性；2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；3）注意物质的特殊性；【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较第3页共3页氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态氧元素化合价所属物质类别与H2O反应与CO2反应制法主要用途【创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气创新应用二

5、：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO2灭火吗?练习：1、Na2O2与Na2O的共同之处是()A.均是淡黄色固体B.均与水反应生成碱C.均与CO2反应放出O2D.均可以在氧气中加热制备2、Na2O2与过量的NaHCO3充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（）A.Na2O2和Na2OB.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3板书设计钠的氧化物第3页共3页一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物1、物理性质：白色固体2、化学性质：与水：Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3与盐

6、酸；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O二、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂第3页共3页作业：P：54页1、2两题第3页共3页