《钠的氧化物》教学设计

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1、钠的氧化物教学设计（1课时）高一化学一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现

2、象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。三、课程目标：知识与技

3、能：1了解过氧化钠的物理性质及用途；2掌握过氧化钠的化学性质过程与方法：通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯情感、态度与价值观：通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣四、学习重点：氧化钠、过氧化钠的性质五、学习难点：过氧化钠的强氧化性六、教学用具：实验仪器及试剂；PPT演示课件；演示实验视频七、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法八、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】氧化钠、过氧化钠对比【提出问题】回忆、思考填写投影对比

4、表格回答问题思考，带着问题进入新授课的学习。学生在第一节学习钠与氧气反应时，对钠的氧化物的化学式、元素化合价及物理性质有所了解，以此知识点为切入点，有利于学生新旧知识的衔接。3利用已有知识推测氧化钠分别与H2O、CO2、稀盐酸如何反应【板书】一、与水的反应小结规律：金属氧化物+水==氢氧化物【设疑】Na2O2与H2O如何反应？【实验探究】演示实验：Na2O2与H2O的反应【提出问题】1.对比Na2O与H2O的反应，有什么异同？2.从氧化还原角度分析反应方程式3.比较氧化性强弱结论：利用强氧化性可以漂白二、与CO2反应【设疑

5、】Na2O2与CO2如何反应？【实验探究】趣味实验：吹气生火实验视频【提出问题】1.对比Na2O与CO2的反应，有什么异同？2.从氧化还原角度分析反应方程式结论：过氧化钠可以用于呼吸面具，潜艇供养剂（图片展示）三、与稀HCl的反应【布置任务】类比CaO与水反应原理，完成Na2O与水反应方程式板示化学反应方程式思考观察实验，总结实验现象，分析原因，判断反应产物，完成化学反应方程式分析反应，得出有氧气生成的结论，并画出双线桥，判断氧化剂，氧化产物，回答问题理解“性质决定用途”的化学思想板书化学反应方程式观察实验现象，分析原因，

6、完成反应方程式理论联系实际，学以致用完成CaO、CuO、Na2O与盐酸反应的化学方程式利用问题设疑，将新知识与学生已有的经验结合，降低新授的难度，激发学生思考。通过CaO、Na2O与水的反应，归纳出规律性知识通过演示实验，让学生获得直观体验，并能够利用化学原理去解释现象，进而归纳出Na2O2与H2O反应的方程式，从感性认识上到到理性认识。利用氧化还原规律分析Na2O2与H2O反应的实质，从现象到本质深化对该反应的理解，实现知识的内化。感受化学在生活中的重要性激发学习化学的兴趣复习旧知通过现象分析本质，培养学生的分析归纳能力

7、，体验知识获得的过程。感受化学在生活中的重要性进一步深化“性质决定用途”这一化学思想3类比金属氧化物与盐酸的反应，按要求书写方程式小结规律：金属氧化物+酸==盐+水（碱性氧化物概念）【提出问题】1.对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，推测Na2O2与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式2.判断Na2O2是否为碱性氧化物？小结：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物【小结】（见投影）“对过氧化钠的在认识”【课堂练习】（见投影）【当堂检测】5min小考【作业布置】1、完成氧化钠与过氧化钠性质比较表格2、《

8、优化学案》相应习题识记理解概念思考，在前两个反应的基础上，利用类比方法，推测Na2O2与盐酸反应原理完成反应方程式判断：有氧气生成，所以不是碱性氧化物理解、深化记忆检测本节课新知掌握的程度通过复习旧知，提升到规律性知识的归纳，培养从特殊到一般的认识规律熟练掌握分析、归纳等科学方法，并能够迁移应用，通过对