复分解反应及其应用

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1、复分解反应及其应用北营中学：张帆一教学目标：1.复习巩固复分解反应的概念、发生条件。2．会根据复分解反应发生的条件，判断金属氧化物、酸、碱、盐之间反应能否发生，并会写出复分解反应方程式。3.掌握常见的五种复分解反应类型，并会应用。二教学重难点：重点：复分解发生的条件难点：理解复分解反应能否发生的理由并会表达：语言表达，化学用语表达即化学方程式的正确书写。三教学过程：一）设疑引入：提问：初中阶段，我们学过的四大基本反应类型是什么？化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B

2、复分解反应：AB+CD=AD+CB今天，我们重点复习复分解反应。二）复分解反应：1.概念：AB+CD=AD+CB1.特点：（1）双交换AB+CD＝AD+CB(2)化合价不变基础巩固：1）.下列反应是复分解反应的是（）AFe+O2==Fe3O4BCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCH2+CuO==Cu+H2ODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2）.下列反应元素化合价一定变化的是（）元素化合价一定不便的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应盐3类型：金属氧化物——酸

3、————碱五种：金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐4发生条件：反应物要求：酸碱酸盐一般行，盐碱盐盐均需溶。生成物要求：生成物中若有水、气体、沉淀生成。熟记八大沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl5复分解反应的实质：两种化合物的离子相互交换成分，生成难电离的物质。如：H++OH-===H2O（中和反应的实质）2H++CO32-===H2O+CO2↑H++HCO3-==H2O+CO2↑

4、NH4++OH-==NH3↑+H2OAg++Cl-==AgCl↓Ba2++SO42-===BaSO4↓三）典例讲解：例：判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式，若不能请说出理由。1.铁锈（Fe2O3）放入稀硫酸中2.大理石和稀盐酸3.石灰水和碳酸钠溶液4.氯化钡和硫酸钠溶液5.氢氧化镁和氯化钠溶液6.硝酸钾和硫酸钠溶液。分析：（1）写对反应物的化学式（2）将两种化合物的化学式划分为A,B,C,D四部分。（3）交换成分：A与D，C与B结合。（4）标化合价，根据复分解反应的化合价不变，写对生成物的化

5、学式。（5）配平(6)标明气体或沉淀符号。（７）检查：根据复分解反应发生的条件检查。解：1.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH4.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl5.Mg(OH)2+NaCl≠6.KNO3+Na2SO4≠四）中考同步训练：1.【2010年第20题】（3）盐酸与碱反应的实质是盐酸中的——（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H

6、2O写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式——————2.【2011第20题】下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（1）在碳酸钠溶液中滴入碳酸钠硫酸铜盐氯化钠碳酸钙氯化钙溶液现象————（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有—————（写离子符号）（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为——————————————硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由为————————————————————————————————————。五）

7、小结：　　　定义：AB+CD===AD+CB特征：双交换，价不变。类型：五种条件：生成物中若有气体、沉淀、水生成。实质：离子与离子间形成水、气体或沉淀。书写方法:（1）写式（2）划分（3）交换（4）写对（5）配平（6）标明（7）检查。六）作业：写出两种金属氧化物（Fe2O3CuO）两种酸（HCl、H2SO4）两种碱(NaOH、Ca(OH)2)五中盐(NaCl、CaCO3、Na2CO3、Na2CO3、CuSO4)之间能发生反应的化学方程式。