判断复分解反应及其应用

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1、1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由？1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、氯化钠溶液和硝酸银溶液5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液6、氢氧化钾溶液和稀硫酸7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+

2、与CO32-、OH-与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）    A．FeCl3、Na2SO4、HCl       B．NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶

3、液中大量共存的是 （  ） 　A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-          B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- 　C.Cl-、K+、SO42-、Na+            D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（  ） 　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-             B.Na+、SO42-、Cl-、OH- 　C.Ba2+、H+、Cl-、OH-         D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭

4、阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是        （  ）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2       B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 　C.AgNO3、BaCl2、K2SO4           D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相

5、比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。10例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3(Na2CO3)  乙：NaOH(Na2CO3)   丙：KCl(KHCO3)  丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是(     )   (A)甲②，乙④    (B)乙③，丙①   (C)丙①，丁②   

6、  (D)丁①，丙③【中考链接】 1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（    ）物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（   ）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至

7、不再产生沉淀 3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（     ）物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤 应用三、物质间的转化 例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出

8、一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(     )10（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH　　　（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3　　　（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH【中考链接】 1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是   （    ） A.Zn→ZnSO4    B.CuO→CuCl2    C.CaCO3→CO2     D.Ba