高一化学必修1期末复习课件

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1、必修1复习必修1知识系统复习温州十四中翟乔菲化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应7、物质结构8、非金属元素及其化合物的性质9、金属元素以及其化合物的性质÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)氧化还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂>氧化产物还原能力：还原剂>还原产物化学方程式的配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子

2、反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同

3、位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是　　　（　）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮

4、及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==C

5、aCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+S=H2S△O2+S=SO2点燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe+S=

6、FeS△2Cu+S=Cu2S△2Na+S=Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有还原性⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不产生氢

7、气，而是产生硫的单质或化合物；②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂N2＋3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O

8、2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；