第八单元 金属和金属材料复习

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1、第八单元金属和金属材料考情概览内容考查方向要求金属材料了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用b知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金a金属的化学性质认识常见金属的主要化学性质b完成金属的学生实验：金属的物理性质和某些化学性质c金属活动性顺序及应用能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象b铁的冶炼知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁a金属资源的保护和利用了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性b考点梳理金属材料1.金属材料包括纯金属和以及

2、它们的合金。2.几种重要的金属（1）金属具有很多共同的物理性质。如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。（2）金属在物理性质上的差异性①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；②在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝；生活中使用最多且产量最高的金属是铁。3.合金（1）概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，熔点较低。合金具有广泛的用途，

3、如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。（3）常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是生铁的含碳量比钢的大。金属的化学性质1.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）（1）铝与氧气反应的化学方程式为_4Al+3O2＝2A12O3。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_，从而阻止铝进一步氧化。（2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4②铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O2_2CuO。（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2.金

4、属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。（2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。（3

5、）活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。如等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。由图示可知，三种金属的活动性顺序为x＞y＞z。所以x、y、z对应的金属依次为Mg、Al、Zn（4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是+2价亚铁的化合物,而不是+3价铁的化合物。3.金属与盐溶液的反应金属+盐—→新盐+新金属，反应条件：①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4＝A12(SO4)3+3Cu铜丝浸入

6、硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag4.置换反应（1）概念：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。（2）表达式为：A+BCAC+B金属活动性顺序及其应用（高频考点）1.常见金属的活动性顺序（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。【备考提示】金属与

7、盐溶液的优先置换原理及应用（1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。（2）一种金属与多溶质的盐溶液反应将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反