第八单元金属材料(复习)

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1、第八单元金属材料1、金属材料：纯金属合金（是混合物）（1）合金的性能与组成它的纯金属相比较：硬度变大、熔点变低、抗腐蚀性更强、机械强度更好（2）合金形成的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（3）常见的合金：钢（含碳量0.02%~2%）生铁（碳量2%~4.3%）铝合金、铜合金2、金属大量使用的先后顺序：铜、铁、铝与金属的活动性顺序有关——冶炼的难易程度有关（金属越活泼越难冶炼）3、决定金属用途的因素：由性质决定用途外，还有哪些因素？4、金属的化学性质：（1）与氧气的反应：金属越活泼越容易与氧气反应，反应就越剧烈。如：镁能在空气中燃烧铝不能在空

2、气中燃烧，但常温下能与氧气反应表面形成一层致密的氧化铝薄膜铜在加热条件下才能和氧气反应，表面变黑真金不怕火炼（2）金属与酸的反应——置换反应（活泼金属能置换出酸置换的氢元素）①、Mg、Zn、Fe、Al分别与酸（盐酸、稀硫酸）的反应：会书写反应的化学方程式注意：铁与酸反应的现象（溶液由无色变为浅绿色），生成铁的化合物为+2价的亚铁②、金属与酸的反应剧烈程度判断金属的活动性顺序③、等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的酸反应1）生成氢气最多的是Mg（生成的金属化合物中金属化合价都是+2价，所以相对原子质量越小，生成氢气的量越多）2）图像：注意（斜度、拐点、

3、平台）④一定质量的两种金属混合物与足量的酸反应，生H2的质量在：相等的两种纯金属分别与足量的酸反应生成H2的质量之间:如：24g的镁锌混合粉末与足量的酸反应，生成H2的质量，比24g纯镁与酸反应生成H2的质量小，比24g纯锌与酸反应的H2质量大。3、金属与盐溶液的反应——置换反应（1）记下金属活动性顺序、判断哪种金属能与哪种盐溶液反应（除非常活泼的金属：K、Ca、Na）（2）设计验证金属活动性顺序实验①一次性实验：FeCuSO4Ag(验证FeCuAg)②二次实验：ZnFeCuSO4(验证ZnFeCu)（3）一种金属放入两种盐的混合溶液中判断：①得到的

4、固体会是什么物质②溶液中含什么物质（或离子）如：一定量的Zn粉放入FeSO4和CuSO4溶液中4、不能由酸与金属反应制取的物质FeCl3或Fe2(SO4)3不能用铁与酸反应制得CuSO4或CuCl2不能用CuSO4与酸反应制得5、炼铁的原理：COFe2O3的反应原理6、用控制变量法探究铁生锈的条件7、防止铁生铁的措施8、金属资源的保护措施