电化学复习(改)

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1、原电池电解池电镀池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置装置ZnCuH2SO4CuCl2CCCuSO4FeCu形成条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发发生氧化还原反应①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，作为阳极；待镀金属接电源负极，作为阴极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件。阳极：

2、必须是镀层金属阴极：镀件（待镀的物件）电极反应锌(负极)　Zn－2e-＝Zn2+(锌板溶解）（负失氧)铜(正极)　2H++2e-＝H2↑（铜板上有气泡）（正得还）总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2（阳失氧）阴极：Cu2++2e—=Cu（阴得还）总反应CuCl2====Cu+Cl2↑阳极：氧化反应，金属电极失电子，并不断溶解Cu—2e—=Cu2+阴极：还原反应，电镀液中的金属阳离子得电子Cu2++2e—=Cu电子流向电子流向：负极正极电子流向：负极阴极阳极正极同电解池电流方向电流方向：

3、正极负极电流方向：正极阳极电解质溶液阴极负极同电解池离子动向阳离子移向正极阴离子移向负极阳离子移向阴极阴离子移向阳极电化学知识复习专题（阳春四中）一.原电池、电解池、电镀池的比较——二.原电池正负极的判断（负养活）1、一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。2、根据氧化反应、还原反应发生的位

4、置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（燃料电池：通入可燃物质为负极，助燃气O2为正极）三.电解池阴、阳极的判断★可根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时,溶液

5、中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应（放氢生碱）。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极(放氧生酸)。①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。1.单池判断：★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。2.多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为

6、电解池或电镀池、精炼池多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。FeCNaClFeCH2SO4四、原电池应用1.金属腐蚀：(1)化学腐蚀——由一般的化学反应引起的腐蚀。(2)电化腐蚀：以钢铁的腐蚀为例a.析氢腐蚀：负极：Fe－2e-=Fe2+（强或较强酸性条件下）正极：2H++2e-=H2↑（析氢腐蚀）（吸氧腐蚀）FeZnH2SO4总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑b.吸氧腐蚀：负极：Fe－2e-=Fe2+（

7、中性、碱性或极弱酸性条件下）正极：O2+2H2O+4e-=4OH－总反应式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)22.防护方法：(1)改变金属内部组织结构（合金）(2)在金属表面覆盖保护（喷油漆）[牺牲了Zn(负极)而保护了Fe(正极)](3)电化学保护法[牺牲阳(负)极的阴(正)极保护法]注：原电池的负极又叫阳极，正极又叫阴极。5、电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子

8、（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）（3）总反应式（即电池反应）=正极反应式+负极反应式（4）化学电源及其电极反应式：①干电池（NH4Cl糊状物为电解质）负极（锌筒）：Zn-2e—=Zn2+，正极（石墨）2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn