高一期中复习试卷（辅导）

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1、1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等2．下列离子方程式的书写正确的是（    ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2

2、O＝AlO2－+4NH4++2H2O3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（    ）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ4．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（   ）。A．0.1mol／L      B．0.2mol／L    C．0.3mol／L      D．0.4mol／L 5．用0.

3、1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4　　　B．＋3　　　　C．＋2　　　　D．＋16．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH4，另一个装有NH3，两者相同的是A．原子的总数B．氢原子的个数C．分子个数D．质量7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A．只有B．一定有、可能有C．一定有和D．可能有和8．下列反应的离子方程式正确的是A．与稀盐酸反应：B．与稀硝酸反应：C．与溶液中反应：D．与溶液中反应：9．下列物

4、质中，不能由两种单质直接化合生成的是A．B．C．D．10.下列说法正确的（）A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NAC．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应11．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（）A．被还原的H2SO4质量为9.8gB．被还原的H2SO4质量为19.

5、6gC．生成SO2在标准状况下的体积为11.2升D．反应过程中转移了0.2NA个电子12．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－13．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH14．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此

6、反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：________________________________________________。检验Fe3+常用的15

7、．（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：。试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。16．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F

8、溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：B、C、D、E。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为。沉淀E与