高二化学可逆反应与化学平衡状态

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1、高二化学学案编制：程丽芳审核：任雁花时间：2015.9.20编号：可逆反应与化学平衡状态一、学习目标：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，以及达到化学平衡的标志。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。二、重难点提示：重点：达到化学平衡的标志、化学平衡常数的简单计算。难点：利用化学平衡常数进行简单计算。【学案导学】一、可逆反应1.概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：用“”表示，如：Cl2+H2OH++

2、Cl－+HClO3.特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于100%。二、化学平衡状态1.概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。2.化学平衡的建立3.特征①逆②等③定④动⑤变。【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下

3、，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）00.20.4假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2

4、Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）0.20.4012高二化学学案编制：程丽芳审核：任雁花时间：2015.9.20编号：平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。答案：A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－

5、1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L－1

6、到平衡时的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1④混合气体的压强不再变化⑤混合气体的颜色不再变化⑥混合气体的平均分子量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部【总结提升】“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断1.“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②是有固体参与的等体积反

7、应还是非等体积反应。2.“两标志”（1）本质标志——v正＝v逆≠0对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。（2）等价标志——可变化的量不再改变①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化

8、。例如，2NO2（g）N2O4（g）。④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。[注意]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI（g）I2（g）＋H2（g）②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI（g）I2（g）＋H2（g）12高二化学学案编制：程丽芳审核：任雁花时间：2015.9.20编号：③全