可逆反应和不可逆反应-化学平衡状态.ppt

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1、可逆反应与不可逆反应化学平衡状态第三节（第一课时）授课教师：黄小燕2015-5-16【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度压强温度催化剂C(反应物)↑→ひ↑①有气体参加或在溶液中的反应②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑p↑→ひ↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，ひ正↑、ひ逆↑T↑→ひ↑可逆反应中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑使用正催化剂→ひ↑可逆反应中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑问题:什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解为例如图：在一定温度下，将一

2、定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶蔗糖溶解过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———②然后，v溶解—————，v结晶——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后，v溶解——v结晶＝即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应也总会出现一个平衡状态。一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应用“”表示；正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进

3、行的反应。2SO2＋O22SO3例如：下列说法是否正确：1.氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。都不是可逆反应1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳

4、酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。BC①相同条件下，正反应和逆反应同时发生可逆反应的特点：②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在一、化学平衡的建立过程在反应中，将2molSO2和1molO2通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————

5、2SO2＋O22SO33、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率4、某时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——达到化学平衡状态正反应速率逆反应速率v正＝v逆时间速率二、化学平衡状态强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡的特征：⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条

6、件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。例1：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：1、A的消耗速率与A的生成速率—————2、A的消耗速率与C的———速率之比等于—————3、B的生成速率与C的———速率之比等于—————4、A的生成速率与B的———速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小结：等速标志v正=v逆①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志

7、是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2BD例3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应