大学物理1215单元课后习题答案详解

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1、第四篇　气体动理论　热力学基础求解气体动理论和热力学问题的基本思路和方法热运动包含气体动理论和热力学基础两部分．气体动理论从物质的微观结构出发，运用统计方法研究气体的热现象，通过寻求宏观量与微观量之间的关系，阐明气体的一些宏观性质和规律．而热力学基础是从宏观角度通过实验现象研究热运动规律．在求解这两章习题时要注意它们处理问题方法的差异．气体动理论主要研究对象是理想气体，求解这部分习题主要围绕以下三个方面：(1)理想气体物态方程和能量均分定理的应用；(2)麦克斯韦速率分布率的应用；(3)有关分子碰撞平均自由

2、程和平均碰撞频率．热力学基础方面的习题则是围绕第一定律对理想气体的四个特殊过程(三个等值过程和一个绝热过程)和循环过程的应用，以及计算热力学过程的熵变，并用熵增定理判别过程的方向．1．近似计算的应用一般气体在温度不太低、压强不太大时，可近似当作理想气体，故理想气体也是一个理想模型．气体动理论是以理想气体为模型建立起来的，因此，气体动理论所述的定律、定理和公式只能在一定条件下使用．我们在求解气体动理论中有关问题时必须明确这一点．然而，这种从理想模型得出的结果在理论和实践上是有意义的．例如理想气体的内能公式以

3、及由此得出的理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容都是近似公式，它们与在通常温度下的实验值相差不大，因此，除了在低温情况下以外，它们还都是可以使用的．在实际工作时如果要求精度较高，摩尔定容热容和摩尔定压热容应采用实验值．本书习题中有少数题给出了在某种条件下和的实验值就是这个道理．如习题中不给出实验值，可以采用近似的理论公式计算．2．热力学第一定律解题过程及注意事项热力学第一定律，其中功，内能增量．本章习题主要是第一定律对理想气体的四个特殊过程(等体、等压、等温、绝热)以及由它们组成的循环过程的应用．解题的主

4、要过程：(1)明确研究对象是什么气体(单原子还是双原子)，气体的质量或物质的量是多少？(２)弄清系统经历的是些什么过程，并掌握这些过程的特征．(３)画出各过程相应的p－V图．应当知道准确作出热力学过程的p－V图，可以给出一个比较清晰的物理图像．(４)根据各过程的方程和状态方程确定各状态的参量，由各过程的特点和热力学第一定律就可计算出理想气体在各过程中的功、内能增量和吸放热了．在计算中要注意Q和W的正、负取法．3．关于内能的计算理想气体的内能是温度的单值函数，是状态量，与过程无关，而功和热量是过程量，在两个

5、确定的初、末状态之间经历不同的过程，功和热量一般是不一样的，但内能的变化是相同的，且均等于．因此，对理想气体来说，不论其经历什么过程都可用上述公式计算内能的增量．同样，我们在计算某一系统熵变的时候，由于熵是状态量，以无论在始、末状态之间系统经历了什么过程，始、末两个状态间的熵变是相同的．所以，要计算始末两状态之间经历的不可逆过程的熵变，就可通过计算两状态之间可逆过程熵变来求得，就是这个道理．4．麦克斯韦速率分布律的应用和分子碰撞的有关讨论深刻理解麦克斯韦速率分布律的物理意义，掌握速率分布函数f(v)和三种

6、统计速率公式及物理意义是求解这部分习题的关键．三种速率为，，．注意它们的共同点都正比于，而在物理意义上和用途上又有区别．用于讨论分子速率分布图．用于讨论分子的碰撞；用于讨论分子的平均平动动能．解题中只要抓住这些特点就比较方便．根据教学基本要求，有关分子碰撞内容的习题求解比较简单，往往只要记住平均碰撞频率公式和平均自由程，甚至只要知道，及这种比值关系就可求解许多有关习题．第十二章　气体动理论12－1　处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同，分子的平均平动动能也相同，则它们(　　)(A)温度，压强均

7、不相同　　(B)温度相同，但氦气压强大于氮气的压强(C)温度，压强都相同(D)温度相同，但氦气压强小于氮气的压强分析与解　理想气体分子的平均平动动能，仅与温度有关．因此当氦气和氮气的平均平动动能相同时，温度也相同．又由物态方程，当两者分子数密度n相同时，它们压强也相同．故选(C)．12－2　三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子数密度n相同，方均根速率之比，则其压强之比为(　　)(A)1∶2∶4　　(B)1∶4∶8　(C)1∶4∶16　　(D)4∶2∶1分析与解　分子的方均根速率为，因此对同种理想气

8、体有，又由物态方程，当三个容器中分子数密度n相同时，得.故选(C)．12－3　在一个体积不变的容器中，储有一定量的某种理想气体，温度为时，气体分子的平均速率为，分子平均碰撞次数为，平均自由程为，当气体温度升高为时，气体分子的平均速率、平均碰撞频率和平均自由程分别为(　　)(A)　(B)(C)(D)分析与解　理想气体分子的平均速率，温度由升至，则平均速率变为；又平均碰撞频率，由于容器体积不变，即分子数密度n不变，则平均碰撞频率变