中江实验中学高2015级化学周练八

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1、中江实验中学高2015级化学周练八1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）　A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子　B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA　C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA　D．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg•L﹣1

2、，则该物质相对分子质量为：g2．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　）　A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y　B．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X　C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水　D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）　A．向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液离子方程式

3、：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O　B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓　C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O　D．已知：共价键C﹣CC=CC﹣HH﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384kJ•mol﹣14．如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方

4、法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是　A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染　B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性　C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+　D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂5．在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+2C（s）；△H=mkJ•mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（　　）　A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分

5、数关系图，则m＞0　B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图　C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同　D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数6．下列说法正确的是（　　）　A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②　B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；p

6、H=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等　C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液

7、混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）　A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应　B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电　C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol　D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2