宿迁中学2009—2010学年度第二学期期中考试（化学）

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1、宿迁中学2009—2010学年度第二学期期中考试高二化学试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）命题人：韩雪莉审校人：顾家洋注意：请将选择题答案涂在答题卡上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Zn—65Ag—108第Ⅰ卷（选择题部分共48分）单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．一定温度下的反应A(g)＋

2、3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBD．C的生成速率与C的分解速率相等ABH2O3．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀4.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴

3、定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL9D．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL5.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4

4、=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．下列说法正确的是A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHC．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(

5、g)mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

6、确的得2分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9.醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜710.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。9

7、C．升高温度能够促进水的电离。D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。11．有一可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：⑴0.8molA、1.2molB、1.2molC⑵1.4molA、2.1molB、0.6molC达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值可能为A．2B．3C．4D．512．高温下，某反应达平衡，平衡常