专题二十五物质检验分离和提纯

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1、第五部分化学实验专题二十五物质检验、分离、和提纯1．掌握常见物质如离子、有机化合物、重要化合物的检验原理及方法。2．了解检验物质的一般程序和方法，知道鉴别物质题的类型和解题方法。3．掌握物质分离和提纯常用的一些方法，并能正确选择实验仪器和进行有关实验操作。4．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。1．命题特点物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选择题重点考查物质的检验、分离和提

2、纯操作中应注意的问题，物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等。2．预测展望预测物质的检验、分离和提纯知识可以离子检验、气体制备、除杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向。知识回顾物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：将混合物中

3、的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。1、分离与提纯的区别一、分离和提纯2、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行回顾：我所知道的哪些有关混合物的分离方法？过滤蒸发萃取分液如何应用这些方法分离混合物？滤过蒸发分液人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混合物可溶性固体与水的混合物两种互不相溶的液体——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下

4、入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积1/2分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取3、常用的物质的分离、提纯方法注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物①难挥发

5、的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴分离提纯适用范围主要仪器实例升华易升华的固体与不易升华固体的分离略分离I2与SiO2渗析使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法半透膜（如膀胱膜、羊皮膜、玻璃纸等）除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-和H2O盐析略略硬酯酸钠与甘油的分离，加NaCl固体盐析洗气各气体与吸收剂作用不同洗气瓶Cl2中混有HCl（通入饱和食盐水中）；除CH4中的C2H4，通入溴水中（二）

6、对无机物溶液进行分离和提纯的常用方法：（1）生成沉淀：例如：NaCl溶液里混有少量MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。（3）氧化还原例如：在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少

7、量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。（6）离子交

8、换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述