必修2期中测试题

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1、必修2期中测试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2、本堂考试90分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回5、可能用到的相对原子质量：C---12H----1O----16第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共54分）1、设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10个中子C．在20.5的醋酸溶液中含有个离子D．常温下，16甲烷含有10个电子2、化学科学需要借助化学专用语

2、言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．S原子的结构示意图：C．NH3的结构式为：D．质量数为37的氯原子：3、决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、催化剂D、反应物的性质4、下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)6.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是(　)A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应

3、生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水7．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　　）A．混合气

4、体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为810、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()w.w.w.zxxk.c.o.mA、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D、同一主族

5、的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、512．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）A．若单位时间内生成amolNO的同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D

6、．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大13．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，则下列判断一定正确的是（　　）A．X、Y的转化率相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C、c1∶c2＝3∶1．D．c1的取值范围为0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L14、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0

7、.3mol/(L·s)B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·min)15、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）①Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4②原子半径由小到大的顺序为：W