第二节 水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节ks5uks5uks5uks5uks5u水的电离和溶液的酸碱性ks5uks5uks5uks5uks5u第1课时水的电离溶液的酸碱性ks5uks5uks5uks5uks5u学习目标（1）认识水的电离，了解水的电离平衡及其离子积常数。（2）了解溶液的酸碱性和pH的关系。课标内容和知识点课标内容知识点1.了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和pH的关系1.水的离子积常数Kw及其与温度的关系。2.水的电离平衡及平衡的移动。3.溶液的PH值与溶液中C（H+）、C（OH-）的大小、溶液酸碱性三者

2、间的定性关系。学法指导：讨论、交流、阅读学习过程一、水的电离1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程为。水的电离平衡常数的表达式为。思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为和。纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积在25℃时，水的离子积：Kw=。观察下表的数据t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）从以上数据中发现什么递变

3、规律？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。（2）水的电离是吸热还是放热？________说明：根据Kw=K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液Kw都为常数，或者说c(H+)和c(OH－)的乘积都是定值。归纳总结:(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高，KW越。25℃时，Kw=，100℃时，Kw=10-12

4、。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素第16页共16页c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水加少量盐酸后加少量NaOH后归纳：（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。ks5uks5uks5uks5uks5u讨论：改变下列条件

5、水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH-，你认为他的想法能否成功？请分析说明。练习:①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-

6、)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)ks5uks5uks5uks5uks5u归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶

7、液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性学习反思：1、水的电离平衡及水的离子积。2、影响水的电离平衡的因素及电离平衡的移动。基础达标1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）第16页共16页A、1.0×10-7mol·L-1B、1.0×10-6mol·L-1C、1.0×10-2mol·L-1D、1.0×10-12mo

8、l·L-1ks5uks5uks5uks5uks5u3．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（　）A、c(H+)和c(OH-)都减少　　B、c(H+)增大C、c(OH-)增大　　　D、c(H+)减小4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、c（H+）、c（OH-）乘积不变B、pH增大了C、c（OH-）降低了D、水电离出的c（H+）增加了5．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变