第三单元__物质构成的奥秘复习学案

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1、单元复习第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、物质是由微观粒子构成1、物质是由（、、）微观粒子构成的2、分子的性质(微观粒子的性质)⑴分子的质量和体积都；⑵分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率；⑶分子间有一定的；⑷同种分子化学性质，不同种分子化学性质。二、分子与原子1.分子与原子的本质区别：在变化过程中，分子可以，而原子。（所以说是化学变化中的最小粒子）2.分子与原子的联系：分子可以分成，而可以结合构成分子。3.化学变化的实质（微观解释）反应物的分子分成，重新组合成新的分子，构成生成物。4.由分子构成的物质，如果是由一种分子构成的，它是，如果是含有多种分子的

2、，则它是练习：1.有些物质是由＿＿＿构成的，如氧气；有些物质是由＿＿＿直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是＿＿＿；能保持汞的化学性质的最小粒子是＿＿＿。2.（选用分子、原子填空）在这个化学反应中：氢气＋氧气水，氢＿＿＿和氧＿＿＿不能再分。这一过程中，氢＿＿＿分成了氢＿＿＿；氧＿＿＿分成了氧＿＿＿，然后氢＿＿＿和氧＿＿＿重新组合成水＿＿。课题2原子的结构一、原子的构成（）（）原子（）（）（）原子中：原子序数=核电荷数=_______=____________,所以原子不显电性。二、原子核外电子的排布1、电子在原子核外是______运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排

3、布。在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较，离核越远的电子能量越。已知元素的原子核外最少的只有电子层，最多的有______________电子层。2、原子结构示意图（举例说明，指出图中各部分的名称或表示的意思）4识记1——18号原子结构示意图由1——18号元素的原子结构示意图可归纳出：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质（填稳定或不稳定）稀有气体元素8个(He为2个)不易得失电子、相对稳定金属元素一般4个易最外层电子非金属元素一般个易电子可见元素的化学性质与有着密切关系3、离子的形成(1)离子：因得或失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－

4、、OH－、SO42－等(2)离子的分类：阳离子：带电的离子质子数电子数离子阴离子：带电的离子质子数电子数（3）离子符号写出常见的离子符号：表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷离子符号前面有数字的含义3Mg2+：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）三、相对原子质量：1、相对原子质量概念：2、相对原子质量Ar=3.因为远比的质量小得多，所以整个原子的质量主要集中在__上4.相对原子质量（近似值）≈+4课题3元素一、元素1、元素的概念：元素之最地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素：、

5、、、、地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：2、化学反应中原子的种类，元素也。二、元素符号（识记常见元素名称、元素符号，课本第62页）1、元素符号的书写：元素符号的书写：国际上统一采用元素名称的第一个字母来表示元素。有两个字母的，书写时注意“”的原则2、元素符号的意义：元素符号不仅表示，还表示。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示。如：H表示、。2H表示。Cu表示、、。三、元素周期表1、元素周期表根据元素的原子的核电荷数将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。原子序数=______________=___

6、___________=______________。2、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有_________周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有________族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：6C碳12.011、2、3、4、四、物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。4⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每一个水分子是由二个氢原子和

7、一个氧原子构成的。【经典试题】1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子、质子数、电子数、最外层电子数中，按照要求填写下列空格：(1)能保持物质化学性质的微粒是；(2)化学变化中的最小微粒是；(3)构成原子核的微粒是；(4)带正电荷的微粒是；(5)带负电荷的微粒是；(6)不显电性的微粒是。（7）能直接构成物质的粒子是；（8）质量最小的的是；（9）在同一原子中数目相等的是。(10)决定元素的种类的是，决定元素化学性质的是原子的。2、（11内江市）如图A是某元素在元素周期表中的相