高二化学新型化学电源

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1、解题技能6新型化学电源的高考命题角度及解题指导章末考能特训高考中的新型电池，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌—锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”（如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池）、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量（单位质量释放的能量）高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学

2、生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度：角度一新型电池“放电”时正极、负极的判断【知识基础】在Zn-Cu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。负极：Zn-2e-Zn2+；正极：2H++2e-H2↑。【解题指导】新型电池中负极材料正极材料元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质元素化合价降低的物质发生还原反应的物质【典例导析1】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+

3、2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO（OH）+2OH-解析由总反应式可知,二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错；电池负极反应式为Zn-2e-+H2OZnO+2H+,用总反应式减

4、去负极反应式得正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-。答案D角度二新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写【知识基础】铅蓄电池［Pb-PbO2（H2SO4溶液）］电极反应的书写：负极：①Pb-2e-Pb2+;②Pb2++SOPbSO4。把二者合起来，即负极反应式：Pb-2e-+SOPbSO4。正极：PbO2得电子变为Pb2+，①PbO2+2e-+4H+Pb2++2H2O；Pb2+跟SO结合生成PbSO4，②Pb2++SOPbSO4。把二者合起来，即正极反应式：PbO2+2e-+4H

5、++SOPbSO4+2H2O。总反应式=正极反应式+负极反应式，即：PbO2+Pb+4H++2SO2PbSO4+2H2O。【解题指导】首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应-较简单一极电极反应式=较复杂一极电极反应式的方法解决。【典例导析2】（2009·广东，14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解

6、液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-,A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Ａl(OH)3,B错误；电池的总反应为：4Al+3O2+4NaOH4NaAlO2+2H2O,消耗NaOH，pH减小;电池工作时，电

7、子通过外电路由负极流向正极。答案A角度三新型电池“充电”时阴极、阳极的判断【知识基础】充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。【解题指导】【典例导析3】（2009·浙江理综，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85

8、NiO2下列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-Li+B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动解析A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项