高二化学化学电源1

《高二化学化学电源1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学电源干电池负极正极Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2锌锰碱性电池负极：Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH－总：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH蓄电池负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O镍氢（MH-Ni)电池电池反应：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极：

2、2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-燃料电池燃料电池1下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）2下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L盐酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（D）3下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快

3、到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)5在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_______mol,溶液的pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计）大0.0156：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓

4、就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用放出热量。2)炭粉的主要作用是。3)加入氯化钠的主要作用是。4)木屑的作用是。铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用“热敷袋”时受热均匀拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e—=H2↑Mg－2e—=Mg2+化学能电能Al2Al+2Na

5、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑小结１定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理原电池把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。负极正极电子流向电流流向（2）形成原电池的条件（3）原电池的正负极的判断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）