高二化学盐类水解规律课件

《高二化学盐类水解规律课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三单元盐类的水解盐类的水解规律培元中学张新勇1.下列离子能否在同一溶液中大量共存？（1）Ca2+和CO32-（2）CO32-和H+（3）H+和Cl-（4）CH3COO-和H+（5）Na+和OH-（6）NH4+和OH-2.往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？3.往纯水中加入金属Na，溶液显什么性？为什么？复习旧知识用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（pH大于7、小于7或等于7）（1）CH3COONa（2）Na2CO3（3）(NH4)2SO4（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3探究实验实验结

2、果统计分析及推理：测试对象pH溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4AlCl3NaClKNO3生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2SO4NH3·H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7﹦7﹦71、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性问题聚焦【练习1】判断下列盐溶液的酸碱性

3、：（1）NH4NO3（2）K2SO4（3）CH3COOK2、为什么强碱弱酸盐溶液(如:CH3COONa)显碱性？请从理论上提出你的假设。可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)大于c(H+)。分组讨论分组讨论：参考以下问题提示，以CH3COONa溶液为例，推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例盐溶液中存在哪些离子？是如何产生的？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=CH3COO－+Na＋H2OH＋+OH－+CH3

4、COOH(少量)促进水的电离c(OH-)﹥c(H+)溶液显碱性强酸弱碱盐溶液(NH4)2SO4显酸性的原因2H2O2OH-+2H+(NH4)2SO42NH4++SO42-+2NH3·H2O(少量)举一反三强酸强碱盐溶液（NaCl）显中性的原因NaClNa++Cl-H2OOH-+H+举一反三分组讨论问题1：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中“盐电离产生的离子”是指弱酸根阴离子还是强酸根阴离子？弱碱阳离子还是强碱阳离子？问题2：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物和生成物之间有什么对应关系？问

5、题3：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关系是什么？问题4：盐溶液酸碱性规律是什么？问题5：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？【练习2】书写下列盐类水解的离子方程式1．NaClO2．NH4NO33．AlCl3课堂练习ClO-+H2OHClO+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+书写盐类水解的方程式注意事项：（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，

6、因此水解的方程式不标“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性都强显中性盐类水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+课堂小结【练习3】往水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？A．CH3COOHB．CH3COONaC．KNO3D．NaHSO4课堂练习【练习4】下列各离子方程式中，属于

7、盐类水解反应的是A、HCO3-+H2OCO32-+H3O+B、NH4++H2ONH3·H2O+H+课堂练习课堂练习【练习5】下列盐溶液中，离子浓度比正确的是A．NaClO溶液：c(Na+)：c(ClO-)>1：1B．K2SO4溶液：c(K+)：c(SO42-)>2：1C．(NH4)2SO4溶液：c(NH4+)：c(SO42-)>2：1D．NaCl溶液：c(Na+)：c(Cl-)>1：1课本P76（问题解决）及课本P80（第5题）课后作业