[河北]高二化学学案 盐类水解规律

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1、沧州市颐和中学导学案2011-2012学期学科高中化学年级高二作者高二化学组课题影响盐类水解的因素课型新授一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。（一）盐本身性质：（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2

2、O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl（1）温度：。（2）浓度：。（3）溶液酸碱性：。二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性2、某些物质水溶液的配制（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐：。铁盐：。4、化肥的使用（1）长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化：（2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用：反应方程式：5、泡沫灭火器的原理Al3+与水解强烈相互促进，趋于完全。Al3+与HCO3-反应：Al3+与Al

3、O2-反应：Al3+与S2-反应：[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？6、热的纯碱溶液去污能力较强：7、实验室制备氢氧化铁胶体：。三、溶液中离子浓度的比较方法1、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序。2、混合溶液（1）0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序（2）0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序常温下将

4、稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH＞7c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)BpH＞7c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CpH＜7c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)DpH=7c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)