汉英翻译中语篇意识的培养

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1、第3章化学热力学基础第3章化学热力学基础3-1热力学第一定律3-2热化学3-3化学反应的方向3-1热力学第一定律3-1-1热力学的基本概念和常用术语1、体系和环境体系我们研究的对象，称为体系。环境体系以外的其他部分，称为环境。宇宙体系和环境放在一起，在热力学上称为宇宙。根据体系与环境的关系：（I）封闭系统能量(功、热)体系环境交换(II)敞开系统能量、物质体系环境交换(III)孤立系统能量、物质体系环境无交换2、状态与状态函数状态由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式。状态函数确定体系状态的物理量。始态体系

2、变化前的状态。终态体系变化后的状态。状态函数的特性①定值性——状态确定，状态函数确定。体系的变化，用状态函数的改变（）来描述。②状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关。90℃HH2OO（（ll））直接升温HH2OO（（ll））25℃50℃10℃ttt25℃21状态函数的分类(1)强度性质的状态函数：体系中整体和局部性质相同，表现体系“质”的特征，不具有加和性。如溶液的温度T、压强p、浓度c等。(2)广延性质(量度性质)的状态函数：体系中整体和局部的数值不同，表现体系“量”的特征，具有加和性。如溶液的体积V、物

3、质的量n、热力学能U等。3、过程和途径体系由一个状态变为另一个状态（始态）（终态）经历了一个过程完成这个过程的具体方式称为途径。n(H2)＝1mol恒温过程n(H2)＝1molT＝100KT＝100K12p＝100kPap＝300kPa恒压过程恒压过程n(H)＝1mol2n(H)＝1mol恒温过程2T＝200KT＝200K3p＝100kPap＝300kPa44、功和热体系状态变化时与环境间的能量交换的三种形式：(1)热(heat)(2)功(work)(3)辐射(radiation)热力学中，只研究体系在过程中与环境以热和功两种

4、形式交换的能量。W---功W是指环境对体系所做的功。功用符号W表示，功的SI单位为J。规定：若环境对体系作功，W>0；体系对环境作功，W<0。W=20J，表示环境对体系做功20J，W=-10J，表示体系对环境做功10J。①体积功是体系体积变化时所作的功。②其他各种形式的功统称为非体积功，如电功、系统表面积变化时所作的表面功等。本章中所研究的体系及过程都只做体积功！计算理想气体在恒压膨胀过程中所作的体积功恒压过程：环境压强(外压)保持不变的条件下：p＝常数W＝FlF＝pSW＝-pSl＝-pV体积功示意图W＝-p

5、V外例:一定量的理想气体，从压强p＝16×105Pa，体积1V＝1×10-3m3经过两个途径分别恒温膨胀至压强p12＝1×105Pa，体积V＝16×10-3m3的状态。2(1)在恒外压p=1×105Pa下:外p＝1p1＝16外p＝11V1＝1V＝16因为：W＝-pV外=-1×105×(16-1)×10-3m3=-15×102Jp116例:一定量的理想气体，从压强p＝16×105Pa，体积1V＝1×10-3m3经过两个途径分别恒温膨胀至压强p12＝1×105Pa，体积V＝16×10-3m3的状态。2(2)p＝8p＝1外外p1＝

6、16p1＝8p1＝1V1＝1V＝2V＝16pW＝(-pV)+(-pV)外11外22=[-8×105×(2-1)×10-3]+1216[1×105×(16-2)×10-3]=-22×102J始终态相同，经过两个不同途径做的功不相等。Q---热①由于温度差引起的在环境和体系之间的能量流动。②热交换过程中，体系发生化学变化或相变化。热用符号Q表示，SI单位为J。规定：若体系吸热，Q>0体系放热，Q<0Q=30J，表示体系吸热30J，Q=－40J，表示体系放热40J。热和功均不是状态函数①热和功是与过程相联系的物理量，体系不发生变

7、化，就没有热或功，故热和功均不是状态函数。②在处理热和功的问题时，不仅要考虑过程，还必须考虑途径。5、热力学能U（1）体系内一切能量的总和称为热力学能(内能)，用U表示，其SI单位为J。（2）热力学能U是体系的具有容量性质的状态函数，具有加和性。（3）体系热力学能的绝对值无法测量，可测量的只是ΔU=U-U。终始（4）对理想气体，U只是温度的函数，若ΔT=0，则ΔU=0。3-1热力学第一定律3-1-1热力学的基本概念和常用术语3-1-2热力学第一定律3-1-2热力学第一定律对于封闭系统，体系由状态I变化到状态II，在这一过程中体

8、系从环境吸热Q，环境对体系做功W，则：ΔU＝Q+W体系经由不同途径发生同一变化时，不同途径中的功或热不一定相同，但功和热的代数和却只与过程有关，与途径无关。例3-1某过程中，体系从环境吸收热量1000J，环境对体系做功-300J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改