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1、学案设计第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯第1课时 活泼的黄绿色气体——氯气学习目标1.了解氯元素的存在,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点)2.了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。学习过程【合作交流1】1.物理性质(1)通常状况下,氯气是 色的 体,有毒,有刺激性气味。 (2)密度比空气 。 (3)常温下,1体积水能溶解 体积的氯气,所以Cl2 溶于水。 (4)氯气熔点-101℃,沸点-34.6℃,所以氯气是易 的气体。 注意:人吸入少量氯气,会引起胸部疼
2、痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。2.氯的结构氯元素在自然界中以 存在,主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 个电子,易 电子,达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 性。 3.化学性质【实验探究1】(1)Cl2与金属的反应观看有关氯气与金属单质反应的实验,填写下表。反应物现象化学方程式Na与Cl2Fe与Cl2Cu与Cl2【合作交流2】铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么? 。 【实验探究
3、2】(2)Cl2与非金属的反应Cl2与H2反应的现象: 。 化学方程式: 。 【合作交流3】(3)结合课本P83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O2参加?燃烧的现象有什么共同特点? 。 学案设计【实验探究3】Cl2与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应。(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为 、 ; (2)氯水的颜色与气味: 。 (3)次氯酸有哪些性质和用途: 。 (4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子? 。 (5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在
4、哪儿? 。 【合作交流4】次氯酸(HClO)的性质:(1)弱酸性:很弱的酸,酸性比 弱。 (2)不稳定性:见光易分解,反应的化学方程式为 。 (3)强氧化性:能 ,具有 作用。 【实验探究4】氯水能使石蕊溶液先变红(或使pH试纸先变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证?(观看课本P84“实验44”和“实验45”后分析结论。) 。 随堂检测1.下列物质间反应不能称为燃烧的是( )A.铁丝在氧气中燃烧B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.金属钠露置
5、在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl33.下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.盐酸D.饱和食盐水4.用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是( )A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌5.下列关于氯水的叙述中正确的是( )A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银
6、溶液,没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色6.0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Cu7.下列离子方程式书写正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2OHClO+H++Cl-C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2↑D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+Al3++H2↑8.氯水中含有多种成分。将紫色石蕊溶液滴入氯中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是
7、 。向氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是 。 学案设计参考答案学习过程【合作交流1】1.(1)黄绿 气 (2)大 (3)2 能 (4)液化2.化合态 NaCl ○+17◝2◞◝8◞◝7◞ 7 得到1个 氧化【实验探究1】3.(1)剧烈燃烧,黄色火焰,有白烟生成 2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧,生成红棕色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒) Cu+Cl2CuCl2【合作交流2】生成三价铁,Cl2的氧化性比盐酸的强【实验探究2】剧烈燃烧,发
8、出苍白色的火焰,瓶口有白
