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1、本文由pengbo298贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机,查看。理科化学想补弱的考生，把这些弄会保你理综过200一、物理性质1、有色气,体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色,）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考,手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、,Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：①同族金属从,上到下熔
2、沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物,熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：,碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子,晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只,破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、,Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有,H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链
3、越多,，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。⑧比较熔沸点注意常温下,状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、,干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯,化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。,4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶,于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；,能溶于水的气体：CO2、SO2、C
4、l2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸,收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖,、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与,白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂,。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固,体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温,度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。,5、密度①同族元
5、素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质,量大小决定。③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝,基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般,，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金,属?二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外,)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非,金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。,2、化合价①一般金属元素
6、无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除,O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般,是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。,能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子,结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不,对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电,子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6,H6、P4。4、
7、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键,、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华,力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一,定是极性分子。⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、,C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1．区分元素、同位素、原子、分子、,离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括,IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、F
8、e、Cu、Hg、A,g、Pt、Au等。2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见,的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚,page1、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、
