精品解析：湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试理综化学试题 word（解析版）

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1、湖北省黄冈中学2019届高三第二次模拟考试综合（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷（选择题，126分）1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D

2、.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】A【解析】【详解】A.合金属于金属材料，A项正确；B.核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C.光缆的主要成分是氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。【点睛】本题B选项是易错点，一次能源是指指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物

3、质能和海洋温差能等；二次能源则指由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，主要包括：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N

4、A【答案】B【解析】【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1

5、mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与粗酸根离子的水解程度相当，则认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，则醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应

6、用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。3.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A.M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B.M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C.M、N分子均不可能所有原子共平面D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物【答案

7、】D【解析】【详解】A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；C.M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；答案选D。4.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂

8、。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==