四大基本反应类型

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1、初中阶段常见的化学方程式(一）分解反应(一变多）1.实验室制取氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2.水的电解（研究水的组成）2H2O通电2H2↑+O2↑3.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑4.碳酸分解H2CO3===H2O+CO2↑(二）化合反应（多变一）（1）单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（白色）现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放

2、出大量的热；生成黑色固体。3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（黑色）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；有刺激性气味的气体8．硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；有刺激性气味的气体。9.（1）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光,

3、放出热量；生成一种能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发出红光）.（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（有毒）10.碳与二氧化碳反应：CO2+C高温2CO（吸热）（2）生石灰转变为熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2（放热）（3）二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3(一）置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物）1、氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O2、碳还原金属氧化物C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末混合物变为红色，试管内的石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3、金属与酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（放热）Mg+

4、2HCl===MgCl2+H2↑（放热）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(制取氢气）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色4、金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(二）复分解反应（化合物1+化合物2=化合物3+化合物4）反应

5、前后元素化合价一定不变1、酸与碱中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2、酸与盐2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(实验室制取二氧化碳)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3、碱与盐溶液CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31、盐

6、溶液与盐溶液Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(五）其他反应1、金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2现象：（玻璃管A中的现象）：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色（试管中的现象）：澄清石灰水变浑浊CO+CuO△Cu+CO22、碱与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验二氧化碳）3、物质与氧气的燃烧反应甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O现

7、象：发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：产生淡蓝色的火焰，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体反应条件的判断1、金属+酸金属活动性顺序表中排在氢前的金属能和酸反应2、金属+盐溶液活动性强的金属置换活动性弱的金属3、复分解反应互换成分后有沉淀、气体或水生成。碱和盐，盐和盐要求反应物都可溶