初中化学四大基本反应类型.doc

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1、初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃

2、2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。1、不溶性碳酸盐高温分解  如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解  如Cu（OH）2 △CuO + H2O 注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O  4、某些碱式盐受热分解（了解）如  Cu2（OH）2CO3 △2CuO+CO2↑+H2O  其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种

3、化合物的反应叫做置换反应。1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl  = MgCl2+ H2↑          H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑       H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4

4、+Cu   2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag  注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 ＋CuO△Cu+H2 O4、碳还原金属氧化物。例如：3C＋Fe2O3 高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋金属氧化物====盐＋水 如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O            3H2SO4  +  Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HC

5、l和H2SO4可用于除铁锈） 22HCl ＋ CuO  = CuCl2 + H2O             H2SO4  +  CuO=CuSO4+  H2O  （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）   2HNO3 +  ZnO = Zn(NO3)2 + H2O        H2SO4  + CaO =CaSO4+  H2O 2、酸＋碱===盐＋水（中和反应） 如HCl ＋KOH==KCl+ H2O      H2SO4  +2 NaOH ==Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2+ 2H2O   3H2SO4  +2Fe

6、(OH)3===Fe2(SO4 )3+ 6H2O  3HCl ＋Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O  （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O 3、 酸＋盐====新酸＋新盐        注：反应物中的盐，除碳酸盐之外，必须是溶于水的盐。                                          如HCl  ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)     H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－

7、；除去HCl中的H2SO4)  2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O用于：a、灭火器反应；b、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；c、检验CO32－；d、除去NaCl中的Na2CO3 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理4、 碱＋盐===新碱＋新盐   注：反应物必须都溶于水