化学反应中的热效应1

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1、2011-2012学年第一学期高二化学导学案编号：1使用时间：2011-8-18 年级： 高二     班级：     组名：姓名：教师评价：         专题一化学反应与能量变化第1单元化学反应的焓变 　　               主备人           审定人  【学习目标】1理解化学反应过程中能量变化的原因。2知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法。3熟知热反应方程式表示的意义，会写热反应方程式。4初步学习测定化学反应中中和反应热的实验方法【教学重点】会书写热反应方程式【教学

2、难点】运算书写热化学方程式的方法　　课前预习案　1什么是放热反应和吸热反应？列举常见的放热反应和吸热反应？2称为焓变（ΔH），单位化学反应中为什么会伴随能量变化？(从以下两方面入手解释)（1）化学反应实质上是旧键断裂，新键形成----------微观解释（主要原因）旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者（2）与反应物和生成物的能量有关------宏观解释，画出吸热、放热化学反应过程中的能量图3．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH0吸热反

3、应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH04．热化学方程式书写（1）定义：例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－241.8kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：（2）．书写要点：①②③④⑤5．                                                                  称为热

4、容。6．反应热的测量（1）测量原理 中和热是指                                                                    。（2）简易量热计中用于搅拌的是                             ，实验中需要记录的温度有             、                、                  。实验中酸碱的浓度       （宜小或宜大）。其中一种稍过量，保证另一种完全反应。7传统能源有哪些？新能源有哪些？8能量又可以分为

5、一次能源和二次能源，什么是一次能源和二次能源？试举例课内探究案一热反应方程式的书写1．3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3（课本上5页的问题解决）[小结]热反应方程式的书写方法及意义二焓变与键能有什么关系（由键能求焓变）11molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243KJ的能量,由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放4

6、31KJ的能量，请写出热化学方程式。2已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？3（课本上4页的问题解决）[小结]焓变与键能的关系三反应热的测定（参照课本第6页）1如何测定反应热？测定原理是什么？所有的反应热都能测定吗？2为什么实验测得0.025molHCl与0.025molNaOH的反应热与0.025molHNO3与0.025molKOH的反应热相同？3什么是中和热？例题用50mL0.50mol/L盐酸

7、与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。搅拌棒能不能换成铁制的，为什么？（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的

8、氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用一定浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 小结：四盖斯定律1定义：2盖斯定律的应用（参照课本第7页）例1：求C(石墨)＋1/2O2(g)®CO(g)的热效应？（步骤）已知：C(石