1、化学反应的热效应

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1、第一节化学反应中的热效应-化学能与热能导学案【学习目标】(1)了解吸热反应和放热反应。(2)通过生产、生活中的实例和实验了解化学能与热能的相互转化，知道热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。(3)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。【预习自学】1.写出下列共价化合物的电子式并标明化学键的种类H2Cl2HClNH3NaOH2.用电子式表示HCl的形成过程3.化学反应的实质为旧化学键的和新化学键的。断开反

2、应物中的化学键要能量，形成生成物中的新化学键要能量。4.木材燃烧时为什么能产生“火”？5.石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？6.两条基本的自然定律(两个守恒):（1）质量定律：自然界的物质可以发生转化，但是保持不变。（2）能量定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是不变。7.吸热反应和放热反应定义:吸热反应：的化学反应；放热反应：的化学反应。【课堂探究】【引入】播放视频，演示实验探究点一：结合视频和

3、魔术，从生活经验和已有知识出发，总结常见的吸热反应和放热反应吸热反应放热反应【讨论交流1】1.放热反应一定不需要加热吗？吸热反应一定需要加热吗？（举例说明）2．氢氧化钠溶于水、浓硫酸稀释是不是放热反应？3.为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？探究点二：化学反应中有能量变化的原因【讨论交流2】资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ。(提示：H2＋Cl2＝2HCl)，思考：(1)反应物断键吸收的总能量为。(

4、2)生成物成键放出的总能量为。(2)判断反应H2+Cl2=2HCl是(填“吸收”或“放出”)能量。 思考：1.化学反应的本质是什么？2.化学键的断裂和形成与能量有何关系？3.如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?4化学反应中能量变化的主要原因。【讨论交流3】结合教材图2-1水能、化学能对比示意图1、化学反应中吸热还是放热的决定因素:一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于(1)当反应物的总能量生成物的总能量时，化学反应就放出热量。(2)当反应物的总能量生成物的总能

5、量时，化学反应就吸收热量。2、根据示意图写出所表示的反应时吸热反应还是放热反应。（）反应（）反应【拓展思考】物质具有的能量与其稳定性及键能之间存在什么关系？探究点三：化学能与热能相互转化的意义和应用了解多能源结构小结：1吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系实例反应过程图示【课堂检测】1、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,

6、此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水2、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧3、下列说法中正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,

7、放热反应自始至终不需要外界能量4、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是()。A.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成NO(g)放出的能量为180kJ[来源:学科网]B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量C.1molNO(g)断开化学键生成1molN原子和1molO原子放出632kJ能量D.1molO2(g)具有的能量和2molO原子具有的能量相等5．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的

8、烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象是。⑵产生上述现象的原因是⑶写出有关反应的离子方程式。⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【课后反思与评价】