2012.5.14易错题整理(2打印)

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1、66、25℃，将PH=3的一元弱酸HR溶液与yLPH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的PH=7，则混合溶液体积<2yL（）67、回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染（）68、误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶解毒（）69、K2S2O8中S的化合价为+7（）70、已知可逆反应2A（g）+B（g）2D（g），向2L容器中加入2molA和1molB，达到平衡时C（D）=0.5mol/L，若维持温度和体积不变，再向其中加入1molA和1molD，则平衡时C（D）=1.0mol/L（）71、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其它条件不变的情况下，

2、改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，如下图则a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点（）72、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加到VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的PH=7，已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）73、汽车内燃机工作时产生的高温会引发反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某温度时该反应的平衡常数K=1，当C（N2）：C（O2）：C（NO2）2=1：1：1时，该可逆反应的正、逆

3、反应速率的关系为（）A、V（正）>V（逆）B、V（正）

4、、甲、乙提高相同温度B、甲中加入0.1molHe，乙不改变C、甲降低温度，乙不变D、甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI277、在容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间C（CO）C（H2）C（CH3OH）起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是（）A、第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条

5、件可能是使用催化剂D、第6min时，其它条件不变，如果升高温度，正反应速率增大78、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。实验溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和硫酸铜/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100时间/s12011010090100120下列有关叙述正确的是（）A、V1、V2

6、、V3、V4不可能相等B、因数据不足，无法求得V6、V9的值C、加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜—锌—9稀硫酸原电池D、当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减少，反应速率减慢79、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热，写出反应的化学方程式：80、81、温度为T℃时，将3LH2和1LN2放入下图所示的密闭容器中，如果活塞能在左右自由移动，达到平衡后，平衡混合气体平均分子量为10，平衡时NH3体积分数（用分数表示）；维持恒压、恒温，再向容器中充入0.2molNH3，一段时间后再次

7、平衡，吸热6.44KJ，写出N2和H2反应的热化学方程式。82、在恒温、恒容（T=1000℃，V=1L）的某容器中充入一定量Na2SO4和1molH2发生反应I：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），达到平衡后，向容器内再加入少量固体碳，发生反应II：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到新平衡时，气体压强增大了20%（已知1000℃时反应I的平衡常数K=1）。达到平衡时，容器中H2O（g）的体积分数为。83、在容积固定的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（