人教版化学必修一第二章第二节《离子反应》

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1、第二节离子反应化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。1、电离：物质离解成自由移动离子的过程电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！电离外电场导电表示电解质

2、电离的式子叫电离方程式，简称电离式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式：练习:Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-思考：1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸碱盐的电离:电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐”3什么是盐?2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaHSO4=Na++H++SO42—NaHSO4是酸、碱、还是盐？3、电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下

3、，本身能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能导电的化合物。一定要搞清本质！判断：1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质是碳酸导电，不是CO2自身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想一想①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔

4、融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧思考：相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否相同呢？电解质溶液导电能力一定要搞清本质！离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强4、强电解质与弱电解质1）强电解质:2）弱电解质:象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子的电解质思考：1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流

5、随时间的变化曲线是怎样的？××BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质?想一想BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：电解质分：强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO3弱电解质（部分电离）弱酸：CH3COOH、H2CO3弱碱：NH3·

6、H2O、其它：H2O［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗熄灭渐亮反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。二、离子反应及其发生的条件解释及结论现象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验ⅢⅡⅠ编号Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓没有明显变化溶液仍为蓝色没

7、有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－有白色沉淀生成，滤液为蓝色CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Cu2＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓1、离子反应1）定义:有离子数目改变的反应.2、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝Ba