电解质在水溶液中的反应说

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1、电解质（第2课时）说课曹县第三中学张继玲H++OH-=H2O。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O教材分析学情分析教学目标教法与学法教学重难点教学流程板书设计教材分析《电解质》属于鲁科版《必修一》第一章第二节内容。《电解质》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的

2、检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。教学重难点教学重点：离子反应的条件，离子方程式的书写。教学难点：离子方程式的书写方法。学情分

3、析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：1．认知目标：（１）了解离子方程式的含义。（２）掌握离子方程式书写方法。２．能力目标：（１）培养学生利用实验分析，解决问题的能力。（２）培养学生创新思维能力。（３）培养学生使用对比

4、，归纳，总结的研究方法。３．科学思想和素质教育目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。４．德育目标：培养学生求真务实，反对虚假的精神；增强学生环保意识和爱国主义思想。教学目标教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：（1）实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。（2）情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙

5、。（3）探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。学法现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：（1）用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。（2）着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理

6、性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。教学流程复习引入小组实验归纳总结练习反馈离子反应的应用—离子检验拓展提高概括·整合请同学们根据复分解反应发生的条件，任意写出三个不同类型的复分解反应。复习回顾实验记录电解质溶液中电流表示数实验现象结论与解释思考：你对稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？电流表示数逐渐变小溶液中离子浓度逐渐减小1、OH-使溶液变红2、Ba2+与SO42-结合生成了BaSO4沉淀3、OH-与H

7、+结合生成了水1、溶液变红2、出现白色沉淀3、红色褪去二、电解质在水溶液里的反应⒈离子反应在溶液里有离子参加的化学反应条件有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。（即复分解反应发生的条件）。巩固练习书写下列反应的离子方程式。⑴NaOH溶液与稀H2SO4的反应：⑵KOH溶液与稀HCl的反应：⑶KOH溶液与稀HNO3的反应：⑷BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：⑸Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应：⑹BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：心得体会离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质

8、。离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。Ba2++SO42-=BaSO4↓⒊离子反应的应用——离子的检验⑴溶液中Cl-的检验方法当向某溶液滴加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断溶液中含有SO42-