化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)

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1、用PH试纸分别测定CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4AlCl3NaClK2SO4溶液的酸碱性。实验盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？选修(4)第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解课题第一课时根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液

2、(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液盐的类型中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题2：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液盐的类型中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……提

3、示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题3：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋==H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性探讨与交流1:（以CH3COONa溶液例）小结在强碱弱酸盐溶液中化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_过程:弱酸的阴离子+水=弱电解质

4、+氢氧根离子结果:氢氧根离子的浓度>氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流2（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-酸性NH4Cl溶液C(OH-)氢氧根离子的浓度溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl解释NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2OOH-+H+练习总结在盐溶液中，盐电离出的离子（

5、弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题4：分组讨论…定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律

6、：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性〖探究问题5〗从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？　　若水解，溶液的酸碱性又如何？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu

7、2+Fe3+Al3+练习盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：中和水解1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是　　　（　）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C练习书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如

8、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。盐类水解方程式的书写练习2：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONa