3.3.1盐类的水解

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1、复习：1.pH=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？2.pH=2的两种一元酸HX，HY各1ml，分别加水稀释至100ml，其pH值分别变为a、b，且a>b，则下列说法不正确的是：()A酸的相对强弱是：HX>HYB相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其pH前者比后者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。B第三章第三节盐类的水解第一课时盐类的水解碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛

2、应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。Na2CO3纯碱水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定水溶液的酸碱性由什么决定？c(H＋)＞c(OH－)酸性c(H＋)＜c(OH－)碱性c(H＋)=c(OH－)中性水中溶解盐之后呢？和酸、碱不同。一般情况下，盐本身并不会出电离H+和OH-,那其形成的溶液显什么性呢？一定是中性吗？用实验事实验证！…探究1：盐溶液的酸碱性常见正盐溶液pH的测定：第一大组：K2SO4溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液第二大组：NaCl溶液Fe2(SO4)

3、3溶液CH3COONa溶液盐溶液既可能为中性，又可能显酸性或碱性。盐溶液的酸碱性是随机出现的吗？还是有规律可循的？(3)为什么NH4Cl溶液显酸性？【讨论】在0.1mollLNH4Cl溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？(1)NH4Cl溶液分析NH4Cl溶液显酸性的原因：探究2：盐溶液呈酸碱性的原因OH－电离＞酸性NH4Cl溶液显酸性的原因：思考：试比较NH4Cl溶液中各种离子的浓度大小：c(H+)______c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4

4、+)c(H+)______c(NH4+)总之：______>_______>______>________＞＞

5、H-分析CH3COONa溶液显碱性的原因：理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向_________方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______总离子方程式_______________________________CH3COOH电离＜碱性CH3COONa溶液显碱性的原因：思考：试比较CH3COONa溶液中各种离子的浓度大小：c(H+)______c(OH-)、c(CH3COO-)_____c(Na+)c(OH-)______c(CH3

6、COO-)<<<总之：______>____________>______>______c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)不发生水解(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子？【讨论】(2)这些离子对水的电离平衡有何影响？(3)为什么NaCl溶液显中性？NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+1、概念：盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的____________结合生成____________的反应。H＋或OH－弱电解质促进减小结果：生成弱酸或弱碱，_____了水的电离；盐的物质的量浓度____。盐类的水解

7、2、实质：结合成弱电解质破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等，因此，常使溶液成酸性或碱性。那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否还呈酸性或碱性呢？NaCl呈中性。4、盐类水解的特征：问：盐类水解的逆反应是什么？酸碱中和反应3、盐类水解的条件：盐可溶、有弱离子存在。①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。④存在水解平衡。5、盐类水解的离子方程式的写法：②由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、产物不标“↑”和“↓”符号，也不把生成物（如NH3·H2O、H

8、2CO3）写成分解产物的形式。①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能