练习题1.2原子结构与元素的性质

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1、1.(2010·原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s23p6C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6B解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。答案：B2．下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA

2、族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。答案：C3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C.D.C解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，

3、其中C选项违背了洪特规则。答案：C4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．8B解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。答案：B有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的

4、电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。答案：A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2[]－Ca2＋[]－解析：此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。6

5、．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n＋2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为________________和________________；其价电子的轨道表示式分别为________和________。这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________。SAl1s22s22p63s23p

6、41s22s22p63s23p1H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O解析：元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则X不可能位于第二周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第三周期元素，次外层电子数为8，则n＝6，X是S元素；同理元素Y也是第三周期元素，m＝8，Y为Al元素。7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为

7、：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基态碳原子的轨道表示式B解析：核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存

8、在半充满能量低的问题。答案：B8．下列各电子层中不包含p能级的是()A．M电子层B．N电子层C．L电子层D．K电子层D解析：K电子层只包括s能级，L电子层包括s、