第五单元 课题3根据化学方程式的计算

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1、课题3根据化学方程式的计算第一课时【课堂检测】１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀HCl反应制得的氢气是（）Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的CuO的质量是（）Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克３．完全分解等质量的下列物质：水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是（）Ａ.KClO3Ｂ．KMnO4Ｃ.HgOＤ.H2O4.加热克KMnO4可生成6.4克O2，完全反应后剩余固体是和__________，其质量分别是和．5．将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称

2、其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2=0.09ｇ／Ｌ）【课后巩固】1．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到200ｇZnSO4溶液．求：(1)原混合物中Zn的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？2.把干燥纯净的KClO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？3.含锌65﹪的锌粒200克，与足量的稀硫酸反应，可制的H2多少升？（已知标况下H2＝0.09ｇ／Ｌ）4.把7克含杂质的锌

3、片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）第二课时【课堂检测】1．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是()A.１∶１∶１∶1Ｂ．２∶３∶２∶２Ｃ．３∶１∶１∶2Ｄ．１∶２∶２∶３2．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸCl2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５3．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已

4、知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是()Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克ＣＣ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ4.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。5．将铜和氧化铜的混合物209克，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜168g，求：（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？（２）原混合物里CuO的质量分数？6．将６克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答：氧气的质量（g）生成MgO的质量(g)24812（１）当第一次与2gO2

5、反应时，为什么不能生成8ｇＭgO？（２）从第二次以后，、为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？【课后巩固】1.0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？2.KClO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？3.将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g.4.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反

6、应：8CH3OH+nO2　mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：　　⑴m值是__________。　　⑵参加反应的氧气质量是多少克？5.一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？　　⑴请你根据化学方程式进行计算。　　⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。6.氯酸钾受热分解的化学方程式为，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。试回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）若要计

7、算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法和计算过程写出来。（3）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？【拓展训练】1.锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质10ｇ，试计算生成的氢气的质量？2.将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.