第6讲电解质溶液

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1、第6讲电解质溶液班级姓名学号编写：时亚中审核：刘晓梅考纲要求：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡2、了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的pH的定义，能进行溶液pH的简单计算3、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用4、理解难溶电解质存在溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算例1、下列说法不正确的是A．在同温度、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同B．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变C．100

2、℃时水的离子积常数为5.5×10—13，说明水的电离是放热反应D．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变E．Cl2溶于水能导电，Cl2是电解质例2、下列关于用已知浓度盐酸测定某NaOH溶液物质的量浓度的实验说法正确的是A．锥形瓶需要用所盛溶液润洗2次，再装液B．用盐酸滴定NaOH溶液时，用酚酞作指示剂，终点颜色变化为红色变为浅红色C．用NaOH溶液滴定一定体积盐酸时，碱式滴定管未用待测NaOH溶液润洗，则所测NaOH溶液浓度偏低D．滴定过程中，眼睛一直注视滴定管中液面下降，防止液面低于最低刻度线例3、下列说法正确的是A．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.

3、8×10—10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度B．在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)C．BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]E．已知Ksp(AgCl)=1.5×10—4、Ks

4、p(AgBr)=8.4×10—6，将AgCl和AgBr的饱和混合溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应后AgCl沉淀多于AgBr沉淀F．向含KCl、KBr混合液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)第4页共4页高三化学二轮复习第6讲电解质溶液例4、下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中加蒸馏水稀释，CO32—的水解程度变大，溶液的pH不断变大B．常温下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO—总数为0.2NAC．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.2NAD．相同

5、条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3E．相同条件下，Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液的pH，说明非金属性S＞CF．25℃时，pH＝7的KHSO3、K2SO3（浓度均大于0.1mol·L－1）混合溶液：c(K+)＞2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)例5、已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．等pH的下列盐溶液的物质的量浓度

6、大小关系为：c(Na2CO3)＜c(NaCN)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()

7、NaOH和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液可能由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO—)可能大于、等于、小于c(Na+)例7、室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。