第三章第二节醛

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1、第三章第二节醛（学案5）内蒙古丰镇一中高二化学教研组组长杜志远编写班级________姓名__________讲授时间________学习目标:编写：杜志远3.26(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。（3）熟悉银氨溶液的配制方法。能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式___________观察图3-10、3-11、3-12说明乙醛分子结构中含有_

2、____类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有______组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是_____氢原子，峰面积较小或峰高较底的是_____基上的氢原子。2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：（1）.氧化反应实验3-5用品仪器：药品：实验步骤：实验现象：实验结论：（用方程式表示）该反应常用来___________，也可用于_______________________________。实验3-6用品仪器：药品：实验步骤：实验现象：实验结论：（用方程式表示）该反应也可用来___________，乙醛柀空气氧化方程式：（2）加成反应方程式：乙

3、醛的加成反应也是它的_________________。p二合作探究、精讲点拨。探究1：乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。总结物理性质。探究2：氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。燃烧方程式：催化氧化方程式：完成实验3-5：补充制银氨溶液的反应方程式总结：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。实验注意事项：1．试

4、管内壁应____。2．必须用_____加热，不能用________直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。而且随配随用，不可久置。完成实验3-6：分析反应方程式实验注意事项：1．实验中的Cu(OH)2必须是新制的，2．，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。3．加热到沸腾思考讨论分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验基？乙醛能否柀酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化？三、甲醛（1）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（2）物理性质（3）化学性质p1）．与银氨溶液反应p

5、2）.与新制氢氧化铜悬浊液反应（3）甲醛的用途：总结醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃衍变x元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3……）4.醛的命名（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）5.化学性质醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。作业;课本P591、2、3、4、5、第三章第二节醛（学案5）思考讨论：乙醛能被弱氧化剂氧化，

6、有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。1．甲醛发生银镜反应，以及与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。　HCHO＋2Ag(NH3)2OH(不足)＋2Ag↓＋3NH3＋H2OHCHO＋4Ag(NH3)2OH(足量)(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2(不足)Cu2O↓＋HCOOH＋2H2OHCHO＋4Cu(OH)2(足量)2Cu2O↓＋5H2

7、O＋CO2↑甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。