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1、学案设计第三章 金属及其化合物第三章 金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是 色晶体(汞常温下为液体),具有良好的 、 、 ,金属的熔、沸点和硬度相差很大。 1.钠是 色,有 光泽的固体;质
2、,可以用小刀切;密度 于水,而 于煤油;熔点 ,受热可以 ;是 和 的良导体。 2.铝是一种 色有 光泽的固体,质 ,有较好的延展性,是 和 的良导体。 3.纯铁是 色有 光泽的固体,有 性,可以被磁铁吸引,有延展性,是 和 的良导体。 [分析]多数金属的化学性质比较 ,具有较强的 ,在自然界多数以 态形式存在。 [总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。金属NaAlFe化学性质与O2反应与H2O反应与酸反应与
3、盐溶液反应与碱反应不反应金属活动性[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。(1)现象: 。 (2)结论: 。 (3)反应方程式: 。 [例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.
4、3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和学案设计Al在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结]请回忆金属氧化物的性质,并总结。Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态属性化学性质与酸反应与碱反应不反应与水反应不反应不反应[例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(
5、 )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问]回忆氢氧化物的性质填写下列表格。氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性化学性质与酸反应与碱反应不反应不反应热稳定性还原性无无无制备略用途[例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
6、[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液学案设计B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的联系与区别,亚铁盐与铁盐的区别:盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3
7、化学性质与酸反应与碱反应氧化还原性无无稳定性金属离子的检验[提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子
8、总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。2.根据刚才的复习,请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。3.
