镁和海水提镁

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1、东平明湖中学高一化学学案班级：姓名：课题镁与海水提镁时间：2012.12课型新授课主备人张美霞审核人李成坤教师寄语：。成功的人找方法，失败的人找借口。学习目标：（1）了解海水的成分；认识海水提取镁的原理与过程。（2）掌握金属镁化学性质和主要用途。一、海水—元素宝库海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均，包括共11种元素。海水中所含有的元素大部分以的形式存在，在这些盐类物质中，占80%以上。食盐不仅是人们常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有重要的作用。健康成年人每天摄入的食盐量以为宜。在每升海水中含量

2、的元素称为海水中的微量元素，如、、元素。碘有重要的生理作用，人体中的碘主要存在于里，如果缺碘，会形成，为了消除碘缺乏症，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的。锂是的重要材料之一；铀可用做。氯碱工业上电解饱和食盐水的方程式。二、海水提镁镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。其流程如下图所示：海水母液Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳盐酸浓缩脱水水（1）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？（2）贝壳的作用（3）贝壳所经历的变化的化学方程式：；（4）在母液里加入石灰乳的作用（5）加入盐

3、酸所发生的反应的离子方程式（6）由MgCl2得到金属Mg的化学方程式（7）从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？（8）用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？三、镁的性质（1）镁为_______色金属，具有导___导___性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造汽车、飞机、火箭等，从而获得的美誉。（2）镁的化学性质镁的原子结构示意图____________预测镁的性质：镁在反应中易______电子,做________剂。㈠与非金属反应：①与氧气反应：镁暴露在空气中，表面生成一层，

4、因而镁具有一定抗腐蚀性。点燃镁条时的现象，Mg+O2—②Mg+N2—③Mg+Cl2—㈡与热水反应Mg+H2O—㈢与酸反应Mg+HCl—㈣与某些非金属氧化物反应Mg+CO2—现象：思考：1可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？2镁在空气中燃烧所发生的反应有哪些？请写出。3燃烧是否一定要有O2参加？写出你对燃烧实质的认识。（3）镁的用途：镁合金，在冶金工业上，镁常用做和。[当堂检测]1.下列元素①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U属于海水中的微量元素的是（）A.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的

5、原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却。下列气体可作为冷却气体的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A、①②B、②③C、③④D、④⑤3.下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（）A

6、．硝酸B．盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸至溶液呈中性。请写出发生反应的离子方程式。学生自我反思1、失误原因2、学习所得