分子空间构型与物质的性质

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1、分子构型与物质的性质练习一、选择题1．关于碳的sp3杂化，下列理解正确的是（）A．碳原子的2s轨道和2个2p轨道混杂，生成3个相同的轨道B．碳原子的2s轨道和3个2p轨道混杂，生成4个相同的轨道C．生成的sp3杂化轨道的夹角为109°28＇D．生成的sp3杂化轨道的夹角为120°2．关于C2H4分子的成键情况，下列说法中不正确的是（）A．碳原子采用sp2杂化方式B．碳原子的3个sp2杂化轨道能量比碳的未进行杂化的2p轨道能量低C．分子中共有4个σ键D．分子中的π键是碳未杂化的2p轨道形成的3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原

2、子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．氰气(CN)2的结构如下，NC—CN性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是（）A．(CN)2为直线型分子，一定条件下可发生加成反应B．分子中含有两个σ键和4个∏键C．分子中CN键的键长

3、大于C-C键的键长D．固态时属于原子晶体6．下列叙述中正确的是（）A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有非极键D．共价化合物中不可能含有离子键7．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．

4、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2SB．C2

5、H4、CH4C．C60、C2H4Ｄ．NH3、HCl11．由等电子原理可推知O3、SO2的说法中正确的是（）A．都是直线型分子B．都是V型分子C．都是极性分子D．都是非极性分子12．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是（）A．NH4+B．NCl3C．H3O+D．OF213．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形二、填空题14．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、

6、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________________________________________（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是__________________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为_______

7、_。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。14．（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　（2）①甲醇分子之间形成氢键　sp2杂化　②平面三角形　3NA　③415．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O—O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O

8、原子均等地享有这个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）