第三单元人类对原子结构的认识

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1、上党高级中学高一化学组新课程教案第三单元人类对原子结构的认识◆知识与技能1、知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势2、了解原子结构模型的演变过程，掌握原子的构成以及构成原子的微粒之间的定量关系3、了解同位素、核素的概念◆过程与方法1、通过对原子结构模型演变历程的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。2、能根据原子组成符号判断原子构成3、通过对氧化镁、氯化钠的形成过程的分析与理解，知道原子在化学反应中常通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构。◆情感态度与价值观1、通过对原子结构模型演变的学习

2、，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用，了解科学家探索原子结构的艰难过程。2、培养运用辨证唯物主义观点认识物质的运动规律◆课时安排原子结构的演变1课时原子的构成1课时◆教学过程一、原子结构模型的演变1课时[引入]通过前两单元的学习，我们已认识到化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法多种多样，目前化学家已发现和创造了2000多万种化学物质，这些物质究竟是由什么微粒构成的？请同学们看课本第26页的彩图1-24。[投影]课本第26页的彩图1-24[教师]原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经历了

3、2500多年的漫长历史，为什么人类早期对原子结构的探索如此艰难？原子究竟是什么东西，科学家眼中的原子又是怎样的？科学家是如何探索其结构的，哪些科学家作出了重大贡献？想了解这些内容，请大家自学课本第26～27页。[学生看书并解决以下问题][板书]（一）、原子结构演变历程[投影]1、原子结构的发展经历了哪几个阶段？[学生回答，教师提炼概括，并投影][投影]⑴古代的原子学说：公元前5世纪，德莫克利特：物质是由原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。6上党高级中学高一化学组新课程教案⑵近代的原子学说：二、19世纪英国道尔顿：物质

4、由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可分割，在化学反应中保持本性不变。②100年后，汤姆生发现了电子，提出了原子可以再分，葡萄干面包式的原子结构模型。③1911年，英国物理学家卢瑟福，根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。④1913年，丹麦的玻尔在研究H光谱时，引入量子论观点，大胆地提出新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，核外电

5、子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。⑶现代原子学说的建立：科学家揭示了微观世界波粒二象性规律，提出了用量子力学的方法描述核外电子运动，即电子云。[总结]从以上原子结构的发展历程中，我们知道了原子是由原子核和核外电子构成，且核外电子是分层排布的。[投影]2、从以上历程中，你有何启迪？[学生]人类认识原子结构的历史是漫长的，也是无止境的，随着科学技术的发展，人们对原子结构的认识将不断深化。[过渡]我们常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布。例如：[板书]（二）、原子结构示意图[投影]HeNeArHOMg[教师]

6、请同学们画出以下原子的原子结构图LiBeBCNFNaAlSiPSClCaK[学生活动，教师巡视][引导]1、从大家所了解的知识中，那些原子是稳定的，它们的结构有何特点？2、观察Mg、O结合MgO的过程，比较Mg2+、O2-、Ne的核外电子排布，从中你得出何结论？[学生]1、在通常情况下，稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定结构，很难与其它物质发生化学反应（最外层为8电子）。[学生]2、Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同，最外层均为8电子稳定结构，Mg易失去2e-，O易得2e-达到8电子稳定结构。6上党高级中学高一化学组新课程

7、教案[引导]什么样的元素易失电子，失去几个电子才能达到稳定结构？表现出何种化合价呢？又是何样的元素易得电子，得几个电子才能达到稳定结构，又表现出何种化合价，有何规律？[学生活动，教师总结][板书]（三）、元素的性质与核外电子排布的关系[投影]元素最外层电子数失去电子（得到电子）金属最外层≤4最外层电子数非金属最外层≥4得（8-最外层电子数）[练习]完成课本第29页“问题解决”表1-6一些元素的原子得失电子的情况元素化合价原子最外层电子数失去（或得到）电子的数目Na+11失去1Mg+22失去2O-26得到2Cl-17得到1[总结]

8、1、金属：最外层一般小于4e-，在反应中易失去电子形成与稀有气体原子排布相同的阳离子（稳定结构）。化合价=最外层电子数2、非金属：最外层一般大于4e-，在反应中易得电子形成8电子稳定结构。3、在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子发生变化，元素的化学